PH緩沖液緩沖劑是分析測試中應用的試劑溶液。其作用是用來穩定溶液的pH值，以滿足測試中對恒定pH的要求。雖然ph緩沖劑的組成并不復雜，但關于ph緩沖劑的計算卻是酸堿滴定分析中計算zui為復雜的內容。下面介紹PH緩沖液緩沖劑的兩大分類和三種配制方法；
 

　　PH緩沖液緩沖劑包括兩大類：標準緩沖溶液和普通緩沖溶液。
 

　　標準緩沖溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位，要求數值準確、。因此對試劑純度、濃度準確性、溫度等都有嚴格要求，這類緩沖溶液有專門的化學試劑商品，可以購買配制，也可以用優級純試劑按資料的配比配制。
 

　　普通緩沖溶液主要用于化學分析和儀器分析中要控制一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH范圍內進行，因此，需要加入pH緩沖溶液，例如，測定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液，測定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測銅要用到NH4HF2，碘量法測砷、銻要加NaHCO3。
 

　　普通緩沖溶液的配制并不需要像標準緩沖溶液配制那樣嚴格和苛刻，因為對緩沖溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析純試劑來配制，也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來“搭配”。
 

　　PH緩沖液緩沖劑還可以用強酸與弱堿、強堿與酸來配制，歸納起來，應該有三種配制方法：
 

　　(1)弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽
 

　　例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3
 

　　(2)弱酸(過量)+強堿(適量)，弱堿(過量)+強酸(適量)
 

　　例如，HAc(過量)-NaOH(適量)、NH3(過量)-HCl(適量)。
 

　　這類緩沖溶液需要的共軛堿(NaAc)或共軛酸(NH4Cl)是通過反應后產生的。
 

　　(3)弱酸鹽(過量)+強酸(不足量)或弱堿鹽(過量)+強堿(不足量)
 

　　例如，NaAc(過量)+HCl(適量)，NH4Cl(過量)+NaOH(適量)