PH緩沖液緩沖劑是一種能使pH值保持穩定的溶液。如果向這種溶液中加入少量的酸或堿，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或堿，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或堿或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩沖溶液。
 

　　PH緩沖溶液的組成及緩沖原理；
 

　　溶液的酸度對許多化學反應都有著重要的影響，溶液的pH值控制在特定范圍內，反應才能發生。要保持化學反應溶液的pH值在一定范圍內，就必須依靠緩沖溶液。
 

　　(一)　緩沖溶液的組成
 

　　按組分不同，緩沖溶液可分為三類：(1)由弱的共軛酸堿對組成的體系，如HAc-Ac-，NH4+-NH3，H2CO3-HCO3-，H2PO4--HPO42-，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4等。以上共軛酸堿對又稱為緩沖對，不同的緩沖對對應不同的pH值。根據需要的pH值范圍選擇適當的緩沖體系。(2)強酸或強堿溶液。由于其酸度或堿度較高，外加少量酸、堿或稀釋時溶液pH值的相對改變不大。(3)弱酸弱堿鹽。
 

　　以上三種緩沖溶液中以共軛酸堿對組成的體系使用多。
 

　　(二)　緩沖原理
 

　　為什么緩沖溶液具有緩沖作用呢？以HAc-NaAc緩沖溶液為例，HAc水溶液存在如下平衡：
 

　　HAc  H+ + Ac-
 

　　加入的NaAc由于同離子效應，抑制了HAc電離，溶液中H+濃度相對較低。
 

　　當往此緩沖體系中加入少量強酸HCl，H+濃度增大，破壞了原來的平衡，平衡將向左移動，H+與Ac-結合成HAc，溶液中H+的量基本保持不變。
 

　　當加入少量強堿NaOH時，加入的OH-與溶液中H+結合生成水，使H+濃度降低，破壞了原來的平衡條件，平衡向右移動，補充了H+的消耗，使H+濃度保持基本不變，pH值幾乎不變。
 

　　應該說明的是：當外界加入大量強酸、強堿，起緩沖作用的物質消耗盡時，緩沖作用消失。所以緩沖溶液的緩沖能力是有限的。